一道化学摩尔题~~~~急！！！！！

含 CuSO4和H2SO4的混合溶液 200mL，其中 CuSO4 物质的量浓度为 1mol·L－1， H2SO4 物质的量浓度为 0.5mol·L－1，若用此溶液配成 0.2mol·L－1 CuSO4 和 2mol·L－1 H2SO4的混合溶液，试求:

（1 ) 所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g·cm-3、 98%的浓硫酸多少毫升？

要写步骤哦~越详细越好！

(1)n(H2SO4）=0.2L*0.5mol/l=0.1MOL
n(CUSO4)=V*C(CUSO4)=0.2L*1mol/l=0.2mol
V'=n(CUSO4)/C(CUSO4)'=0.2mol/0.2mol.l-=1000ml
(2)设H2SO4的质量为Xg.
X/98g.mol-+0.1mol=1L*2mol/l得x=186.2g
m(浓H2SO4)=186.2g/98%=190g
V(浓H2SO4)=190g/1.84g·cm-3=103.2cm3加入它可能是将浓硫酸加入溶液，使体积增加，使CuSO4 物质的量浓度变小，而H2SO4 物质的量浓度增加.

上帝欲使人灭亡，必先使其疯狂；上帝欲使人疯狂，必先使其买房。 结论是：现在不能买房！

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